Uporablja se lahko kot topilo za barve in lake, kot dodatek motornim in reaktivnim gorivom in tudi kot sestavni del obdelovalnih materialov za kožo, ločilno sredstvo za azeotropno destilacijo alkoholov in ogljikovodikov, kot intermediat za sintezo številnih topil.
Značilnosti etil celosolve
Kemijsko ime: 2-etoksietanol
Oblika sproščanja: Prozorna vnetljiva tekočina brez mehanskih nečistoč.
Embalaža: Etil celosolve se vlije v pocinkane železniške in avtomobilske rezervoarje ter jeklene ne pocinkane sode.
Prevoz: Ethyl cellosolve se prevaža po železnici, cesti, vodi in zraku v pokritih vozilih.
Skladiščenje: Etil celosolve se hrani v hermetično zaprtih, ne pocinkanih jeklenih rezervoarjih. Etil celosolve se shranjuje v sodih v zaprtih prostorih, posebej zasnovanih za shranjevanje vnetljivih tekočin.
Etilen glikol etilni eter
LLC PO "UfaHimProekt"
INN / KPP 0275055910/027501001
E-pošta:
- Ta e-poštni naslov je zaščiten pred neželeno pošto. Za ogled morate imeti omogočen javascript.
- Ta e-poštni naslov je zaščiten pred neželeno pošto. Za ogled morate imeti omogočen javascript.
Poštni naslov:
450008, Ufa-08, POB 19
Telefoni:
Oddelek za prodajo:
- 8 (347) 284-01-12
- 8 (347) 284-28-26
- 8 (347) 284-49-57
- 8 (347) 284-53-87
- 8 (347) 284-72-58
- 8 (347) 284-93-77
Avtorske pravice © 2006-2012 UfaHimProject. Razvoj spletnih strani Global Solutions
Priročnik za kemiko 21
Kemija in kemijska tehnologija
Etilen glikol etilni eter
Etilen oksid, kadar reagira z etilnim alkoholom v prisotnosti žveplove kisline, je namenjen za proizvodnjo etil eter etilen glikola, tako imenovanega etil celosolva, ki se, kot je navedeno zgoraj, uporablja za raztapljanje nitroceluloze in celuloznega acetata. [c.319]
Za te namene so bili uporabljeni izopropil, metil, etil alkoholi, tetra-, penta- in heksa-etilen glikoli, metil in etil etri etilen glikola in druge spojine [1, 75, 99]. [c.337]
Izpišite formule za vse možne a) metil glicerol etre b) etilen glikol etil etre. Poimenujte povezave. [c.40]
Pomemben je etilenglikolni nepopolni etil eter - etil celikozol HOH, CH, -O-CH, CH3. On [c.435]
R - topen H - netopen, b Etilen glikol Etilni eter, - pribl. ed. [c.271]
Dodatek alkohola etilen oksidu v prisotnosti kislin ali alkalij vodi do tvorbe zelo dragocenega topila - etilcelosolve (etilen glikol, parcialni etilni eter).
Etilen glikol etil eter (Cellosolve) [c.134]
Občutljivost reakcije se je znatno povečala v prisotnosti mnogih organskih topil dimetilformamida, acetona, dioksana, etanola, etilen glikola, etilen glikol mono-etil etra in metil etil ketona. [c.120]
Cikloheksanol Dietilenglikol etil eter Etilen glikol etil eter Etilen glikol Metanol Voda [c.194]
Etilen glikol etil eter - pribl. ed. [c.271]
Topila so tekočine, v katerih se celuloza popolnoma raztopi pri sobni temperaturi, pri čemer nastane bistra raztopina. Kot topila se običajno uporabljajo mononatrijevi estri, etri in ketoni. Primeri topil, ki so zelo velika, so etil in butil acetat, etilen glikol mono etil eter (etil glikol, celosolve) in metil izobutil keton. [c.92]
Analitično kontrolo tehnološkega procesa pridobivanja glikol monoetrov z reakcijo alkilen oksidov iz alkohola lahko v celoti izvedemo s plinsko kromatografijo. Etanol, ki ni reagiral v reakciji pri sintezi etil etra etilen glikola (tako imenovani povratni alkohol), se analizira pri 90 ° C na 150 x 0,4 cm koloni, napolnjeni s teflonskim detektorjem s katrometrom. Sestavine so naslednje: dietil eter, etilen oksid, voda in etil celosolve [37]. Zanimivo je, da je etilen oksid (m.p. 10,7 ° C) zadržan na trietilen glikolu močneje kot dietil eter (tal. 34,6 ° C), kar je mogoče pojasniti z nastajanjem zelo močne vodikove vezi cikličnega eter oksida s trietilenglikolom. [c.344]
Za ločevanje HC 1 od inertnih nečistoč se lahko uporabijo različni absorbenti - tetrametilamonijev EHQ poliprikol Qlll], etilen glikol etil eter Ql 123. Te snovi vežejo HC1 na kompleksne spojine tipa R2OHC1 pri temperaturi 25-60 ° C. Desorpcija vodikovega klorida v tem primeru poteka sorazmerno lahko pri segrevanju na 100-120 ° C. [c.65]
Etoksietanol (etilcelosolve etilen glikol etil eter) 110-80-5 4H10O2 30/10 H, 3 0.7 1 skupaj, 3 [str.
V preparativnih kolonah so običajno v vsakem merilniku nameščeni skakalci manjšega dela (ali plošče z ustreznimi luknjami) 10. S tem se poveča dolžina poti za tisti del toka, ki je ob steni in se premika po koloni z večjo hitrostjo. Z vgradnjo takšnih skakalcev in skrbnim polnjenjem kolone je mogoče zagotoviti učinkovitost, ki ustreza I = 2 mm za cev s premerom 75 mm, H = 2,5 mm za cev s premerom 85 mm in I = 3 mm za cev s premerom 100 mm11. Poskusi, izvedeni na stolpcu s premerom 100 mm, napolnjenim s 20% etilen glikol cianoetil etrom na kieselgurju, velikost vzorca (zmes benzena in cikloheksana) je dosegla 480 g, na koloni s premerom 10 mm pa le 5 g. zmanjšanje učinka stene, kot tudi Poleg vpliva drugih dejavnikov, ki prispevajo k neenakomernosti elucijskih območij, dopustna obremenitev postane skoraj sorazmerna s površino prečnega prereza kolone. [c.306]
Izdelki, primerni za lake, so bili pridobljeni s skupno raztapljanjem smol iz mešanic sečnine in mešanic tiosečnine ali iz ene sečnine, stisnjene s paraformno pasto, v etil acetatu, etilen glikolu, etilen glikol etil etru ali v mešanici teh topil [str.
Oranžno sladko olje je ponarejeno z oljem, pridobljenim s parno odstranitvijo oranžne lupine po stiskanju z izdelki, ki so ločeni, ko so tsiprusova olja izčrpana, kot tudi s prečiščenim kerozinom, mineralnimi olji, etilen glikol mono-etil etrom in terpentinom. [str.30]
Topila. Del fenol-aldehidnih smol uporabimo kot raztopino v organskih topilih. Te rešitve se imenujejo laki. Uporabljajo se za impregnacijo papirja in tkanin v proizvodnji materialov za stiskanje, kot premazi za kovine, les in druge površine. Topila so etil alkohol, etil celosolve (etilen glikol etil eter), C2H5OC2H4OH. Topila - vnetljive tekočine, nevarne v požarnem razmerju. [c.182]
Kljub množici materialov pri sintezi etilen glikol etrov in etilen glikol etrov, v literaturi ni dovolj podatkov, ki opisujejo pogoje za reakcijo etilen oksida z alkoholi, zlasti z etanolom. Če obstajajo bolj ali manj podrobne študije o pripravi etilen glikol etil estra (celosolve), potem tega ne moremo reči za sintezo dietilen glikol etra (karbitola) in višjih molekularnih spojin. [c.768]
Kaproična kislina 2- (m-tolil-oksi) -etil eter / etilen glikol kapron-m-lilov ester 2, - (m-cres) al) -gliccaproate / [c.22]
Enantična kislina 2- (m-toliloksi) -etil eter / etilen glikol enanto-m-tolil ester 2- (in 1fvsil) -glikol enanthat / [str.
Boyd in Mitchell [157] sta pri merjenju vsebnosti radioaktivnosti v poliakrilamidnih gelih predhodno nadomestila vodo z nepolarnimi topili. Za to smo plošče gela namakali 5 ur ali dlje, najprej v topilu, ki je vsebovalo 2,5 g fosforne kisline, nato pa še v mešanici mono-etil estra ocetne kisline / etilen glikola (11). Končno smo jih hranili vsaj 3 ure v tekočem scintilatorju (3 g DFO + 0,16 g DFOB v 1 l toluena), potem pa smo zbrali 5 ml te tekočine in v njej določili radioaktivnost. Učinkovitost štetja je bila 81% 12 / o za C in 23 / o za N. Pri tej obdelavi iz gela izperemo manj kot 3% beljakovin. [c.207]
Bibliografija za etil glikol Etil eter: [c.413] Glej strani, kjer je omenjen izraz etilenski glikol etil eter: [c.10] [c.1135] [c.126] [c.472] [c.646] [c.262] [str.131] [str.524] [str. 61] [str.284] [c.44] [c.34] [c.97] glikoli in drugi derivati etilen oksida in propilen oksidi (1976) - [c..0]
Forum za ekologe
Forum za ekologe
2-etoksietanol (etilceluloza, etil etil ester
2-etoksietanol (etilceluloza, etil etil ester
Sporočilo seergy »16. mar. 2009, 23:26
Re: 2-etoksietanol (etilceluloza, etil ester
Sporočilo seergy »16. mar. 2009, 23:26
Popolnoma sem pozabil. pristojbina se ne zaračuna
V skladu z dopisom Rostekhnadzora z dne 27. aprila 2007 N 04-09 / 452 "O plačilu negativnega vpliva na okolje":
- uporaba standardov pristojbin, ki jih določa Uredba N 344, za druga onesnaževala s podobnimi značilnostmi je nezakonita.
Re: 2-etoksietanol (etilceluloza, etil ester
Message Chemist »16. mar. 2009, 11:26
Re: 2-etoksietanol (etilceluloza, etil ester
Sporočilo seergy »16. mar. 2009, 23:26
Odgovornost
Forum Forum ekologov je javno dostopen vsem registriranim uporabnikom in deluje v skladu z veljavno zakonodajo Ruske federacije.
Administracija foruma ne nadzoruje in ne more biti odgovorna za informacije, ki so jih objavili uporabniki foruma Forum za ekologe.
Istočasno ima uprava foruma močno negativno stališče do kršenja avtorskih pravic na območju Foruma ekologov.
Zato, če ste lastnik izključnih lastninskih pravic, vključno z:
- izključno pravico reproduciranja;
- izključna pravica distribucije;
- izključna pravica do javnega prikazovanja;
- izključno pravico, da se sporoči javnosti
in s tem forumom so vaše pravice nekako kršene, zato vas prosimo, da nas takoj obvestite po elektronski pošti.
Vaše sporočilo bo nujno upoštevano. Prejeli boste sporočilo o rezultatih ukrepov, sprejetih v zvezi z domnevno kršitvijo izključnih pravic.
Po prejemu vašega sporočila s pravilno in v celoti izpolnjenih podatkih se pritožba obravnava v roku, ki ne presega 5 (petih) delovnih dni.
Naš e-naslov: [email protected]
POZOR! Ne izvajamo nadzora nad dejanji uporabnikov, ki lahko ponovno objavijo povezave do informacij, za katere velja vaša izključna pravica.
Vse informacije na forumu postavi uporabnik samostojno, brez nadzora s strani katerekoli strani, kar ustreza splošno sprejeti svetovni praksi dajanja informacij na internet.
Vsekakor pa bomo vse vaše pravilno oblikovane zahteve za sklicevanje na informacije, ki kršijo vaše pravice, upoštevali.
Zahteve za izbris neposrednih informacij iz virov tretjih oseb, ki kršijo pravice, bodo vrnjene pošiljatelju.
Velika enciklopedija nafte in plina
Monoetil eter - etilen glikol
Etilen glikol monoetil eter se uporablja kot topilo v metalurgiji, tiskarstvu, kemični in lakirni industriji. Uporablja se v tiskarski industriji in v tekstilni industriji, uporablja se za dodelavo usnja, kot dodatek proti zaledenitvi za letalsko gorivo, je del tekočin za odstranjevanje laka in detergentov. Dietilen glikol monometil eter in monobutiletilen glikol eter acetat uporabljamo v industriji kot topila z visokim vreliščem. Dietilenglikol monometileter se uporablja v barvah za les, v lakih za ščetkanje, v črnilih za blazinice za žig in pri dodelavi usnja. Uporablja se v lakirni, tekstilni industriji, uporablja se v kompozicijah za polnjenje, v milah in lahkih drgnih barvah, kot tudi pri sukanju in oblikovanju niti in tkanin. [1]
Etilen glikol monoetil eter se tvori z izkoristkom 90–95% z nagojang etilen oksidom (30 volumnov) in etilnim alkoholom (300 volumnov) pri 100 ° C in tlakom 4–5 at. [2]
Etilen glikol monoetil eter CH3 - O - CH2 - CH2OH odlično raztopi celulozni acetat. Uporablja se ne le kot čisto topilo, temveč tudi kot dodatek drugim topilom. Karbitol, dietilen glikol etil eter, ima tudi odlično topilno moč. [4]
Je etilen glikol monoetil eter. [5]
Etil celosolve (etilen glikol monoetil eter) (GOST 8313-76) dobimo z interakcijo etilen oksida in etanola. Poleg uporabe, podobne metil cello solv, se uporablja kot sestavni del sestavin za odstranjevanje starih premazov za barve in laki, zaradi počasnega izhlapevanja pa se uporablja za izdelavo ročnih nitrol in nitro emajlov. [6]
Etil celosolve, etilen glikol monoetil eter, CH2OHCl2 (OCH2H5) je brezbarvna, prosojna tekočina. Dobimo z medsebojnim delovanjem etilen oksida in etilnega alkohola pod pritiskom, čemur sledi reaktivacija. [7]
Etil celosolve, etilen glikol monoetil eter, CH2OHCl2 (OCH2H5) je brezbarvna, prosojna tekočina. Dobimo z medsebojnim delovanjem etilen oksida in etilnega alkohola pod pritiskom, čemur sledi destilacija. [8]
Etil celosolve (etilen glikol monoetil eter) je brezbarvna, prozorna tekočina, dobljena z medsebojnim delovanjem etilen oksida in etanola. Etil celosolve je aktivno topilo celuloznih estrov, alkidnih in drugih smol; popolnoma zmešamo z vodo in ogljikovodiki. Zaradi počasnega izhlapevanja se etil celozolve uporabljajo za izdelavo zapestnih nitrolakov in nitro emajlov. [9]
Etil celosolve je etilen glikol monoetil eter in se pridobiva z medsebojnim delovanjem etilen oksida (GOST 7568 - 55) in etilnega alkohola (GOST 5262 - 51), čemur sledi destilacija. Kislinsko število obeh znamk etilcelosolve ne sme biti večje od 2 5 mg KOH na 1 g proizvoda, suhi ostanek ne sme presegati 0 005%; Mešanje z vodo je dobro. [10]
Etil celosolve je etilen glikol monoetil eter in dobimo z interakcijo etilen oksida in etilnega alkohola. Izgleda, da je etil celuloza bistra, brezbarvna tekočina. Suhi ostanek ni višji od 0 005%, mešljivost z vodo je končana. [11]
Ko dodamo etilen glikol monoetil eter, se znatno izboljša filtriranje vseh ogljikovodikovih skupin, izoliranih iz goriv. [12]
Etanol glikol monoetil eter se imenuje so-solo. [13]
Iz zavihka. 38 da etilen glikol monoetil eter izboljša filtrirnost aromatskih ogljikovodikov, ki vsebujejo najbolj raztopljeno vodo. [14]
Raziskali smo tudi elektrolizo svinčevega perklorata v etilen glikolnem monoetilnem etru. V tem primeru je bila prikazana možnost pridobivanja svinca na ta način. Slednje lahko tudi elektrolitsko izoliramo iz raztopin njegovega perklorata v etilen glikolu, piridinu in furfurolu. [15]
Etilen glikol etilni eter
Molekulska masa 90.1218
Refrakcijski indeks 1.4065
Hitrost izparevanja 0.3
Plamenišče, ° C 40
Temperatura hlajenja, ° C -90
Vrelišče, ° C 135,6
Gostota hlapov 3.1
Elastičnost pare 3.8
Skladiščenje: Etil celosolve se hrani v hermetično zaprtih, pocinkanih jeklenih rezervoarjih. Etil celosolve se shranjuje v sodih v embalaži proizvajalca v zaprtih prostorih, posebej zasnovanih za shranjevanje vnetljivih tekočin.
Etil celosolve se uporablja kot topilo za urea-formaldehidne, poliestrske in epoksidne barve in lake, polivinilformal etil (viniflex).
- lahko uporabimo kot intermediat pri sintezi nekaterih organskih topil.
- Uporablja se pri proizvodnji pranje, črnila, vlažilnih in čistilnih sredstev, plastifikatorjev, filma in filma.
- Etil celosolve se uporablja tudi kot topilo za čiščenje (za odstranjevanje usedlin ogljika, starih barv itd.)
- Kot koalescentni aditivi, vneseni v sestavo vodno-disperzijskih poliakrilatnih barv.
- Glavna sestavina tekočin za preprečevanje zaledenitve v etil celosolu ("tekočina I" in "tekoči IM")
- Uporablja se kot dodatek motornim in reaktivnim gorivom za preprečevanje sproščanja in zamrzovanja (kristalizacije) vode, raztopljene v gorivih, in tudi kot sestavni del oblog za ločilno sredstvo za azeotropno destilacijo alkoholov in ogljikovodikov.
- kot antifriz v letalskem gorivu, da se prepreči zmrzovanje vode v njem
- Vključeni v sestavo mešanih topil 646, 650, R-60, RE-2B, RE-3B, RE-4B itd.
Razširjena uporaba etil celosolve v industriji je posledica njene izjemne sposobnosti raztapljanja, skoraj vsa znana topila se zmešajo z njim tudi pri sobni temperaturi, istočasno pa je etilcelosolve zelo topen v vodi. V povezavi omogoča mešanje z vodo nesposobne za to v ločeni obliki snovi. Proizvedena etilceluloza je regulirana s standardom GOST 8313-88.
Eterji
ETHERS - organske spojine, ki vsebujejo kisik; Obstajata 2 razreda: preprosta in kompleksna E.
Enostavna E - organske spojine s splošno formulo R - O - R, kjer je R enak ali različen ogljikovodični radikal. Enostavni E. (PE) se uporabljajo: v organski sintezi kot inertna topila; v gumarski industriji kot antioksidanti; v kemiji makromolekularnih spojin v procesih polimerizacije in kopolimerizacije. Nekateri PE se uporabljajo v medicini kot sredstvo za kirurško anestezijo; v gospodinjskih kemikalijah - kot površinsko aktivne snovi.
PE - hlapne droge; dražijo sluznice, zgornje dihalne poti. Pari nenasičenih PE in njihovih halogenskih derivatov so bolj dražilni (divinil E. je izjema). Fluorni in klorov derivati PE vplivajo na parenhimske organe: jetra, ledvice. PE diatomskih in triatomskih alkoholov je manj značilen narkotičen učinek, vendar imajo izrazitejši splošni toksični učinek. Največja sposobnost prodiranja v kožo imajo PE fenoli. Polyglycolic PE, t. Karboksidi so skoraj indiferentni, pri proizvodnih pogojih niso opazili škodljivih učinkov.
Glavni načini vnosa PE v telo v proizvodnih pogojih so zgornji dihalni trakt in koža. V primeru industrijske zastrupitve imajo delavci simptome poškodb centralnega živčnega sistema: vznemirjenost, zaspanost, celo globok spanec. Usposobljeni delavci imajo pogosto glavobol, slabost in pomanjkanje apetita. Opaženi so simptomi draženja: solzenje, blefarospazem, konjunktivitis, rinitis, bronhitis, traheitis, pljučnica. V nekaterih primerih lokalni učinek na kožo od rdečice do razvoja izrazite vnetne reakcije. V krvi - spremembe števila rdečih krvnih celic, levkocitov, zmanjšanje hemoglobina. Obstajajo vegetativna labilnost, zmanjšani refleksi kite, kardiovaskularne motnje, poškodbe ledvic.
Nasičenost telesa z vdihavanjem visokih koncentracij PE se zgodi zelo hitro; porazdelitev organov je enotna, s prevladujočim kopičenjem v maščobnem tkivu, endokrinih žlezah. Izločanje v nespremenjeni obliki (do 90%) z izdihanim zrakom in delno z urinom.
Vsebnost etrov v zraku delovnega območja
Okrajšave in simboli: MPC - največja dovoljena koncentracija v zraku delovnega območja (v skladu z GN 2.2.5.686-98); n - pari; a - aerosol; razred - razred nevarnosti snovi v skladu z GOST 12.1.007-76; “+” - zahteva posebno zaščito kože in oči.
Kompleks E. - organske spojine, produkti substitucije vodikovih atomov OH skupin v mineralnih ali karboksilnih kislinah z organskimi radikali. Uporabljajo se kompleks E. (SE): kot vmesni produkti organske sinteze, insekticidi, herbicidi, flotacijska sredstva, mehčala, aditivi za olja; pri proizvodnji sintetičnih smol, vlaken, plastike, organskih stekel, farmacevtskih izdelkov.
Za večino EF je značilna nizka toksičnost (razen E. fosforne, tiofosforne, ditiofosforne, pirofosforne, fosfonske kisline); nanašajo na zmerno in nizko toksične spojine. Zaradi visoke topnosti hlapov v vodi se akumulacija v telesu pojavi precej počasi, zaradi česar je malo verjetno, da bi prišlo do nenadne akutne zastrupitve SE. Kakorkoli, prejem SE ima pretežno narkotični učinek. Narkotične lastnosti SC v homolognih serijah so določene z delovanjem celotne molekule in naraščajo z naraščajočim številom ogljikovih atomov; toksičnost izomerov je vedno manjša kot njihovi nerazvejeni homologi.
Stopnja resnosti narkotičnih lastnosti je določena s hitrostjo hidrolize SC v telesu. Hidrolitsko cepitev molekule SC poteka na mestu estrske vezi z nastajanjem kislinskih in alkoholnih komponent, ki dajejo naravi biološkega učinka nove lastnosti. Hitrost hidrolize SE je različna v homolognih vrstah; v seriji metil in etil SE največji je pri srednjih članih serije (4-6 ogljikovih atomov). Nadaljnje povečanje števila atomov ogljika spremlja zmanjšanje hitrosti hidrolize in povečanje narkotičnega učinka.
SE kažejo dražilne lastnosti, ki jih določa prisotnost dvojne vezi v kislinskem ali alkoholnem radikalu. Na naravo delovanja AOC lahko vplivajo na primer funkcionalne skupine, ki sestavljajo. ONO, zahvaljujoč kateremu E. dušikova kislina (metil nitrit) deluje predvsem kot snovi, ki povzročajo dilatacijo arterij in hitro znižanje krvnega tlaka.
Vnos halogenidov v molekulo SE (klor, fluor, brom) praviloma vodi k povečanju celotne toksičnosti zaradi pojava dražečega. Vključitev žvepla v molekulo SE povečuje topnost maščobe, sposobnost prodiranja v nepoškodovano kožo. Prisotnost žvepla v molekuli sončne celice spremlja povečanje toksičnosti in povečanje lokalnega dražilnega učinka na kožo in sluznico (dimetil sulfat, dietil ksantat). SE maščobne kisline (mravljični, oksalni) in metilni alkohol so bolj strupene zaradi nastajanja zelo strupenih presnovkov. SE dibazične kisline in njihovi derivati kažejo izrazitejši toksični učinek zaradi sposobnosti absorbcije skozi kožo. ESS aromatičnih kislin je nizkih in zato relativno manj nevarna. Praviloma ne povzročajo akutne zastrupitve, vendar dolgotrajen stik povzroči nastanek patologije zgornjih dihal, oči in parenhimskih organov.
Za SC v proizvodnih pogojih sta pomembna dva načina vstopa v telo: skozi kožo in zgornje dihalne poti. Prisotnost narkotičnega učinka, značilnega za večino SE, določa nekatere skupne simptome v kliniki akutne zastrupitve: vznemirjenost, moteno usklajevanje gibov, ki sledi zaviranje osrednjega živčnega sistema. Ponavljajočo se izpostavljenost SE spremlja izguba telesne mase, spremembe v porabi kisika in krvna slika: levkocitoza, zmanjšana vsebnost hemoglobina, eritrocitoza, premik formule. Kronična zastrupitev lahko povzroči distrofične spremembe v jetrih, ledvicah, razvoj patologije srčno-žilnega sistema.
Vsebnost estrov v zraku delovnega območja
Tehnični etilni celosol (etilen glikol monoetil eter)
Uporablja se lahko kot topilo za barve in lake, kot dodatek motornim in reaktivnim gorivom in tudi kot sestavni del obdelovalnih materialov za kožo, ločilno sredstvo za azeotropno destilacijo alkoholov in ogljikovodikov, kot intermediat za sintezo številnih topil.
Značilnosti etil celosolve
Kemijsko ime: 2-etoksietanol
Oblika sproščanja: Prozorna vnetljiva tekočina brez mehanskih nečistoč.
Embalaža: Etil celosolve se vlije v pocinkane železniške in avtomobilske rezervoarje ter jeklene ne pocinkane sode.
Prevoz: Ethyl cellosolve se prevaža po železnici, cesti, vodi in zraku v pokritih vozilih.
Skladiščenje: Etil celosolve se hrani v hermetično zaprtih, ne pocinkanih jeklenih rezervoarjih. Etil celosolve se shranjuje v sodih v zaprtih prostorih, posebej zasnovanih za shranjevanje vnetljivih tekočin.
Fizikalno-kemijske lastnosti etilen glikola in njegovih estrov
Etilenglikol (NO-CH2-CH2-OH, glikol, 1,2-etandiol) - maščobni dihidrski alkohol. Je brezbarvna ali rahlo rumenkasta tekočina, ki ima vonj po sladkastem okusu in brez vonja. Relativna gostota etilen glikola je 1.113, vrelišče +197 ° C, zmrzišče je približno + 15.6 ° C. Etilen glikol je zelo topen v etanolu, acetonu, vodi in slabo v maščobah in estrih: koeficient porazdelitve v sistemu lipidov / vode je 0 5. Hlapnost te spojine ni visoka: koncentracija nasičenja v zraku pri +25 0 S pušča približno 0,5 mg / l. Etilen glikol vstopa v vse reakcije, značilne za alkohole: pri medsebojnem delovanju z monobaznimi kislinami tvori delne in polne estre, pod vplivom alkalijskih kovin se pretvori v ustrezni glikolat in pod vplivom spojin, ki odvzamejo vodik (H)2SO4, ZnCl2 in drugi.) - v acetaldehidu.
Etilen glikol se pogosto uporablja v organski sintezi, usnjeni, tekstilni, tobačni, farmacevtski in parfumski industriji. Že leta 1917 je bilo ugotovljeno, da imajo njene vodne raztopine nizke temperature zamrzovanja (do –65 0 S). Ta lastnost etilen glikola je našla uporabo v tekočih mešanicah, ki zagotavljajo delovanje različnih tehničnih sistemov pri nizkih temperaturah - antifriz, zavorne in balansirne tekočine, odstranjevalci ledu in drugi. Tako je v antifrizih prisotnih od 25 do 66% etilen glikola (B-2, GG-1, "40", "40M", "40P", "65" itd.), Zavorne tekočine (GTZh-22, "Neva"). ), odmrzovalniki (»Arktika«, »3A«), ki se pogosto uporabljajo v naši državi. Antifrizi na osnovi glikola se uporabljajo tudi v tujini (glisantin, genantin, rampa, borigo itd.).
Vendar imajo etilen glikol etri, ki se skupaj imenujejo "celosolvi", podobne lastnosti, ki sploh niso enake. Nepopolni estri alifatskih serij - monometil, monoetil in drugi - imajo največji praktični pomen. Etilen glikol metil ester (HO-CH2-CH2-O-CH3, metilcelosolve, metilglikola, 2-metoksietanola, etilen glikol monometilena) je brezbarvna tekočina z neprijetnim vonjem. Relativna gostota je 0,965, vrelišče je +124,60 С, v vseh razmerjih se meša z vodo, etanolom in mnogimi topili, je bolj hlapna kot etilen glikol. Etilen glikol etil eter (HO-CH2-CH2-OC2H5, etilcelosolve, etil glikol, 2-etoksietanol, etilen glikol eter, solvuzol) je brezbarvna tekočina z blagim vonjem, z relativno gostoto 0,935 in vreliščem +134 ° C.
V organski sintezi se uporabljajo celosolve kot topila, ne-korozivni antifriz, dodatki proti kristalizaciji motornih goriv. Najbolj dostopni in široko uporabljeni izdelki, ki vsebujejo etilen glikol etre, vključujejo zavorne tekočine Neva, VTZh-4, VTZh-y, OZhK-50 in I-bazirane antikristalizacijske tekočine ter njeno modifikacijo IM, ki je mešanico etilcelosolve in metanola. Vsebnost etilen glikola in celosolv v teh tekočinah znaša od 25 do 65%.
Datum vnosa: 2015-02-05 | Ogledi: 1178 | Kršitev avtorskih pravic
GLIKOLI IN NJIHOVE EASNE ETHRE
Največja količina a-oksidov se porabi za proizvodnjo glikolov in njihovih etrov.
Etilen glikol HOCH2-CH2HE se porabi v velikih količinah pri proizvodnji antifriza - mešanic z vodo, ki pri nizkih temperaturah ne zmrzne in se uporablja za hlajenje motorjev v zimskih razmerah. Etilen glikol se uporablja tudi pri sintezi polimernih materialov - polietilen tereftalata (poliester), nenasičenih poliestrov, poliuretanov, alkidnih polimerov itd. Proizvaja etilen glikol dinitrat (za proizvodnjo eksplozivov in prahov), kot tudi etilen glikol mono- in diacetate, ki so dobra topila.
Praktično najpomembnejša metoda industrijske sinteze etilen glikola je hidratacija etilen oksida, ki se običajno izvaja brez katalizatorjev pri 170–200 ° C in 15-kratni presežek vode. Dokazano je izvajanje te sinteze v blažjih pogojih med katalizo fosforne kisline.
Dietilenglikol HOCH2CH2Och2CH20H uporabimo za sintezo poliestrov. Dietilenglikolni estri z monokarboksilnimi kislinami C7-10 služijo kot mehčalci in maziva. Znatne količine dietilen glikola se porabijo za proizvodnjo eksplozivnega - dietilen glikol dinitrata. Dietilen glikol se pogosto uporablja v rafineriji za sušenje plinov in ekstrakcijo aromatskih ogljikovodikov.
Dietilen glikol je drugi produkt vodnega etoksiliranja in se proizvaja z nižjim molarnim presežkom vode (od 4: 1 do 5: 1), pri čemer vmes vrača etilen glikol v reakcijo.
Stranski proizvodi pri proizvodnji etilena in dietilen glikola so trietilen glikol in poliglikoli. Trietilen glikol se uporablja za sintezo poliestrov. Tri- in poliglikoli v obliki estrov s karboksilnimi kislinami C6-10 uporabljajo kot mehčala in mazalna olja. Dobimo jih z etoksilacijo EG v prisotnosti alkalij pri 100-130 ° C
Poliglikoli z molekulsko maso manj kot 600 so viskozne tekočine, in spojine z višjo molekulsko maso (z molekulsko maso 4.000-6.000) so trdne voskaste snovi ("carbowax") z nizko temperaturo mehčanja (40-60 ° C). Poliglikoli so pomembni kot maziva, visokotemperaturna hladila, sredstva proti penjenju, mehčalci.
Propilen glikol CH3-CH (OH) -CH2Na mnogih področjih lahko nadomesti etilen glikol. Dobimo ga s hidracijo propilen oksida na enak način kot hidrogenacijo etilen oksida:
Izdelani stranski di- in polipropilenglikol, uporabljen za pripravo poliestrov, mehčalcev in mazalnih olj.
Cellosols so etilen glikol monoetri s splošno formulo ROCH2-CH2Oh Ime dobijo zaradi dobrih lastnosti topil v zvezi s celuloznimi etri. Kot topila se najpogosteje uporablja etil celosolve, redkeje metil celosolve in butil celosolve:
Kot plastifikatorji se uporabljajo butil-celosoloz in višje celozole v obliki njihovih estrov z dikarboksilnimi kislinami. Vse celozole dobimo z reakcijo etilen oksida z ustreznimi alkoholi pri 200 ° C in molskim razmerjem alkohola proti a-oksidu od 7: 1 do 8: 1.
Stranski proizvodi so karbitoli, dietilen glikol monoetri. Uporabljajo se kot topila, kot tudi za sintezo mehčalcev.
Tioglikoli nastanejo z medsebojnim delovanjem etilen oksida z vodikovim sulfidom in merkaptani pri povišanih temperaturah; reakcija poteka celo v odsotnosti katalizatorja. Pri stehiometričnih razmerjih daje vodikov sulfid tiodiglikol S (CH2CH2OH)2, in merkaptani so tioetri, na primer, P-hidroksietilsulfid CH3CH2Sch2CH2OH, ki služi kot vmesni produkt pri proizvodnji pesticidnih merkaptov.
Sinteza tioglikolov se pogosto opravi v mediju reakcijskih produktov, pri čemer se skozi njih uhajajo etilen oksid in vodikov sulfid ali merkaptan. Za intenziviranje postopka se kot katalizator doda alkalija, potreben je presežek žveplove spojine.
Etanolamini
Monotanolamin H2Nch2CH2OH (bp 172,2 ° C), dietanolamin HN (CH2CH2OH)2 (tako kip. 268 ° C) in trietanolamin N (CH2CH2OH)3 (tako kip. 360 ° C) so viskozne tekočine, ki se mešajo z vodo in imajo močne osnovne lastnosti. Njihova glavna uporaba je čiščenje plinov iz kislih nečistoč (H2S, CO2). V ta namen se z dodatkom vode uporabljajo mešanice etanolaminov, kar zmanjšuje njihovo viskoznost. Pri nizkih temperaturah tvorijo soli s kislinskimi nečistočami, ki se pri segrevanju razgradijo z regeneracijo etanolamina:
Etanolaminske soli RCOO - N + H (CH2-CH2OH)3 in etanolamidi višjih karboksilnih kislin RCONH-CH2CH2HE ima površinsko aktivne in peneče lastnosti in se lahko uporablja kot sestavine detergentov in omočil. Morfolin, etilenimin in nekatere eksplozive se sintetizirajo tudi iz etanolaminov.
Etanolamine dobimo z reakcijo etilen oksida z amoniakom. Postopek izvedemo z vodno raztopino NH3 pri 40-60 ° C, kar je povezano s potrebo po destilaciji velikih količin vode pri dodelitvi etanolaminov. Zaradi osnovnih lastnosti amoniaka in etanolaminov, kot tudi zaradi nastanka stranskega produkta tetra-substituiranega amonijevega hidroksida, ki katalizira hidracijo a-oksida, nastane stranski etilen glikol. Za povečanje selektivnosti smo v reakcijsko zmes dodali CO.2, nevtralizirajoči hidroksilni ioni.
V skladu z novo tehnologijo se etanolamini pridobivajo iz amoniaka in etilen oksida le z majhnim dodatkom vode, ki katalizira začetno fazo reakcije in odpravi indukcijsko obdobje. Pri 100-130 ° C je potreben tlak 7-10 MPa, da se reakcijska zmes ohrani v tekočem stanju. Pri molskem razmerju amoniaka in oksida 15: 1 dobimo zmes 80% mono-, 16% di- in 4% trietanolamina in ne opazimo stranske tvorbe glikola. Za metodo je značilna visoka učinkovitost in opazno zmanjšanje stroškov destilacije in recikliranja vode.
Alkilni in aril etanolamini, dobljeni z reakcijo etilen oksida z amini, npr. Z metilaminom, dimetilaminom, dietilaminom in anilinom, so prav tako pomembni praktični interesi:
Nastali alkilni in aril etanolamini so vmesni produkti pri sintezi nekaterih insekticidov, emulgatorjev, zdravil in pomožnih snovi za tekstilno industrijo.
